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Determinar el punto de ebullicion y tencion superficial del agua.

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Introduction

THE MACKAY SCHOOL Science Departament Laboratorio de Qu�mica N� 5 DETERMINAR EL PUNTO DE EBULLICION Y TENCION SUPERFICIAL DEL AGUA. ACTIVIDAD 1 OBJETIVO: Determinar el punto de ebullici�n de 150ml de agua y determinar el efecto de la sal sobre este. HIPOTESIS: El punto de ebullici�n normal del agua es de 100�C, la sal deber�a afectar a este, aument�ndolo. MATERIALES: a) Mechero de Bunsen b) Rejilla de Asbesto c) Tr�pode d) Vaso precipitado de 250ml (Pyrex) e) Term�metro f) Agua a) Sal de mesa (cloruro de sodio) PROCEDIMIENTO: Primer paso: Llenamos el vaso precipitado directamente desde la llave con 150ml de agua potable. Segundo paso: Colocamos sobre la rejilla de asbesto el vaso precipitado con el agua y la dejamos hervir. Observando cuidadosamente el cambio de temperatura y siguiendo las indicaciones del profesor. Tercer paso: Cuando el agua alcanzo su punto de ebullici�n, le agregamos 2 cucharadas de sal de mesa, y esperamos que hirviera nuevamente. Cuarto paso: Cuando el agua volvi� a hervir, medimos su temperatura, y luego la dejamos enfriar. Registramos los datos obtenidos en la Tabla de Control de Datos Datos Obtenidos. Tabla de comparaci�n: Disoluci�n de referencia v/s Muestra problema. Disoluciones Color Precipitado �Esta presente el ion? Referencia de Fe3+ Rojo S� S� Control Transparente No No Muestra problema Transparente No No Referencia de Ca2+ Gris claro S� S� Control Transparente No No Muestra problema ...read more.

Middle

En el caso que la soluci�n acuosa no form� un precipitado, es decir aniones predominaban en la soluci�n, un precipitado no fue formado, y por lo tanto el resultado fue negativo. Es importante el destacar que un resultado negativo- sin precipitado- no significa necesariamente que el ion en cuesti�n no est� presente. Podr�a haberse dado el caso en la cantidad de iones presentes era muy peque�a para reaccionar con el elemento qu�mico suministrado. Una soluci�n formar� un precipitado si sus concentraciones de iones en un punto determinado son mayores que sus concentraciones de iones en equilibrio qu�mico. En el caso de este experimento se combinaron dos soluciones acuosas, las cuales en casos positivos, formaron reacciones de precipitados. En las muestras problema de este experimento no se formaron precipitados, demostrando que el ion a ser reconocido no se encontraba presente. Es decir, en casos en la cual iones positivos, o cationes, dominaron la concentraci�n de la soluci�n acuosa, un precipitado se formo y el ion a reconocer fue identificado. En el caso negativo donde un precipitado no fue formado, la concentraci�n de aniones domin� la soluci�n acuosa, y por lo tanto el ion a reconocer no fue identificado. Es importante el mencionar que se pueden hacer predicciones qu�micas para la aparici�n de precipitados, estudiando las leyes de solubilidad para compuestos i�nicos. ...read more.

Conclusion

Cantidad de mediciones para cada situaci�n. Se efect�o una medici�n para cada situaci�n en la actividad. Esto puede ser notorio en los resultados ya que puede haber errores en la medici�n. AN�LISIS Y CONCLUSIONES: Las mediciones de pH para las diferentes disoluciones qu�micas en este experimento comprobaron la hip�tesis propuesta al inicio, corroborando que en las disoluciones �cidas el pH es inferior a 7 y en las soluciones b�sicas el pH es superior a 7. Esto se debe a que la escala de pH mide las diferentes concentraciones de los iones de hidrogeno e hidr�xido presentes en diferentes disoluciones qu�micas. La escala pH se basa en disoluciones neutras con un pH de 7, como es el agua pura. En el agua pura las concentraciones de los iones de hidrogeno e hidr�xido son aproximadamente iguales, y muy peque�as. En las disoluciones �cidas, como es el caso de HCl Na2SO4 y NaBr, la concentraci�n de hidrogeno es alta y la concentraci�n de hidr�xido es extremadamente baja. Es f�cil el reconocer que estas disoluciones son �cidas, puesto a que son todas �cidos fuertes. En el caso opuesto, las soluciones b�sicas son aquellas en cuales la concentraci�n de iones de hidr�xido es alta y la concentraci�n de iones de hidrogeno es extremadamente baja. En este experimento comprobamos que las soluciones b�sicas fueros aquellas con pH superior a 7, como NaOH, Na5CO3 y KI. Integrantes: Andr�s Bruzzone Alvaro Morales Kiron Unda I� medio B 03/07/2002 ...read more.

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