Reactivos:
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Acido clorhidrico (HCl) (Ac.)
- Agua destilada
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Cloruro de sodio (NaCl) (S.) 0,1 M
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Cloruro de potasio (KCl) (Ac.)
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Cloruro de hierro (III) (FeCl3) (Ac.)
- Fenolftaleina
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Ferrocianuro de potasio (K4Fe(CN)6) (Ac.) 0,1 M
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Hidroxido de sodio (NaOH) (Ac.)
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Sulfato de cobre (CuSO4)(Ac.)
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Tiocianato de potasio (KSCN) (Ac.) 0,2 M
Procedimiento:
Actividad 1: Aumento de la concentracion de los reactivos
Efecto del aumento de la concentración de reactantes en la formación del complejo Fe(SCN)+2:
Fe+3(Ac.) + SCN -1(Ac.) -> Fe(SCN) +2(Ac.)
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En un vaso de 100 ml. se mezclo 1 ml. de FeCl3 con 1 ml. de KSCN y agregue 25 ml. de agua destilada. Se observo y se anotaron los cambios.
- Se divide la solución en 5 tubos de ensayo con 1 ml. cada uno. Se enumeraron.
- Se dejo el primer tubo como patrón.
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Al resto se agrego 20 gotas lentamente (aprox. 1 ml.) de las soluciones Fe+3 (FeCl)3, SCN-1 (KSCN), K+ (KCl), y K4Fe(CN)6.
Actividad Nº 2: Equilibrio de la fenolftaleina
HFen <-> H+ + Fen-1
- A 50 ml. de agua destilada se agregan 3 gotas de fenolftaleina.
- Se separa la solución colocándola en 6 tubos de ensayo con aprox. 2 ml. cada uno. Se enumeran.
- El primer tubo se deja como patrón.
- Al resto se agrega uno de los siguientes reactivos:
Tubo 1: NaOH
Tubo 2: HCl
Tubo 3: NaOH
Tubo 4: HCl
- Se mezcla el tubo 2 con el 3 y el 4 con el 5.
Actividad Nº 3: Desplazamiento del equilibrio por temperatura
CuSO4 + 2 NaCl <-> CuCl2 + Na2SO4
- En un vaso de precipitado se colocan 3 ml. de sulfato de cobre y 2,3 gr. de cloruro de sodio, luego se agregan 30 ml. de agua destilada.
- Se observa la coloración inicial observando el cambio de color con la temperatura.
Obtención de datos
Actividad 1:
Tabla 1: Desplazamiento del equilibrio dependiendo de la concentracion
Actividad 2:
Tabla 2: Coloracion de la Fenolftaleina
Actividad 3
Tabla 3: Desplazamiento del equilibrio dependiendo de la temperatura
Analisis de datos
Actividad 1:
Como nos muestra la guia, el producto de la reaccion directa tiene un color rojizo. Al observar esta caracteristica en dos de los tubos de resultados, podemos deducir que la reaccion en estos casos se ha desplazado hacia el lado de los productos, incrementando asi la concentracion de los productos que se obtienen.
En los otros dos casos, podemos deducir lo contrario, es decir, que el equilibrio se ha desplazado hacia los productos y la concentracion de los reactantes es mayor.
Actividad 2:
Sabemos previamente que el Hfen es transparente y el ion Fen-1 es color lila. Por lo tanto, al ver en el experimento que dos de los tubos toman color rosado, podemos deducir que los reactivos que se agregaron en este caso desplazaron el equilibrio hacia el lado de los reactantes, aumentando la concentracion del Fen-1, cambiando asi el color transparente a uno rosado. Al aumentar la concentracion, aumenta tambien la cantidad de Fen-1 que se encuentra en la solucion, y por lo tanto, esta toma una coloracion mas intensa.
Actividad 3:
En este caso, los reactantes tienen color azul y los productos esperados un color verde. Al aumentar la temperatura, notamos que los tubos toman una coloracion verde, por lo que se puede deducir que el equilibrio se desplaza hacia el lado de los reactantes. A pesar de que no se obtubo una coloracion 100%, sabemos que el equilibrio se ha desplazado, ya que siempre habra una porcion de los productos que esta reaccionando y formando reactantes de nuevo.
Conclusion y Evaluacion
Al concluir el experimento, se comprobo que la hipotesis era correcta, y que estos factores, de acuerdo con lo que postula Le Chatelier, desplazan el equilibrio hacia el lado de los reactantes. Gracias a este experimento, ahora sabemos que la reaccion de la fenolftaleina sirve como indicador de pH, ya que reacciona con substancias basicas, otorgando un color rosado a la solucion.
Una posible mejora que seria posible hacerle a este experimento seria agregar un mecanismo de control para medir con exactitud el cambio de color que sufre cada experimento.