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El cambio en el equilibrio de las reacciones dependiendo de distintos factores, en varios experimentos

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Introduction

Colegio Dunalastair Dpto. de Ciencias Quimica SL Equilibrio Quimico Nombre: Francisco Arevalo Curso: IV C Profesoras: Miss Claudia Rojo Miss Monica Bitran 15 de Abril del 2005 Planificacion A Tema a investigar: El cambio en el equilibrio de las reacciones dependiendo de distintos factores, en varios experimentos Hipotesis: Al aumentar la temperatura o la concentracion, se hara mas efectiva la reaccion directa. Variables Independientes: - Temperatura - Concentracion - Caracter del reactivo (Acido o base) Variables Dependientes: - Ubicacion del punto de equilibrio Planificacion B Materiales: - Vasos Precipitados (80ml., 250ml., y 500ml.) - Pipeta 1ml. - Probeta 100ml. - Tubos de ensayo - Gradilla - Vidrio reloj - Mechero (Con tripode y rejilla) - Varilla de agitacion - Gotario - Balanza Digital Reactivos: - Acido clorhidrico (HCl) (Ac.) - Agua destilada - Cloruro de sodio (NaCl) (S.) 0,1 M - Cloruro de potasio (KCl) (Ac.) - Cloruro de hierro (III) (FeCl3) (Ac.) - Fenolftaleina - Ferrocianuro de potasio (K4Fe(CN)6) (Ac.) 0,1 M - Hidroxido de sodio (NaOH) ...read more.

Middle

Se mezcla el tubo 2 con el 3 y el 4 con el 5. Actividad N� 3: Desplazamiento del equilibrio por temperatura CuSO4 + 2 NaCl <-> CuCl2 + Na2SO4 1. En un vaso de precipitado se colocan 3 ml. de sulfato de cobre y 2,3 gr. de cloruro de sodio, luego se agregan 30 ml. de agua destilada. 2. Se observa la coloraci�n inicial observando el cambio de color con la temperatura. Obtenci�n de datos Actividad 1: Tabla 1: Desplazamiento del equilibrio dependiendo de la concentracion Tubo Base Reactivo agregado Color obtenido Equilibrio 1 Fe(SCN)+2 N/A Rojo N/A 2 Fe(SCN)+2 Fe+3 (20 gotas) Rojo Producto 3 Fe(SCN)+2 SCN-1 (20 gotas) Rojo Producto 4 Fe(SCN)+2 K+1 (20 gotas) Incoloro Reactante 5 Fe(SCN)+2 K4Fe(CN)6 (20 gotas) Incoloro Reactante Actividad 2: Tabla 2: Coloracion de la Fenolftaleina Tubo Reactivo agregado Cantidad de reactivo Color Obtenido Equilibrio 1 N/A 0 gotas Incoloro N/A 2 NaOH 4 gotas Rosado Producto 3 HCl 4 gotas Incoloro Reactante 4 NaOH 5 gotas Rosado intenso Producto 5 HCl 5 gotas Incoloro Reactante Actividad 3 Tabla 3: Desplazamiento del equilibrio dependiendo de ...read more.

Conclusion

Al aumentar la concentracion, aumenta tambien la cantidad de Fen-1 que se encuentra en la solucion, y por lo tanto, esta toma una coloracion mas intensa. Actividad 3: En este caso, los reactantes tienen color azul y los productos esperados un color verde. Al aumentar la temperatura, notamos que los tubos toman una coloracion verde, por lo que se puede deducir que el equilibrio se desplaza hacia el lado de los reactantes. A pesar de que no se obtubo una coloracion 100%, sabemos que el equilibrio se ha desplazado, ya que siempre habra una porcion de los productos que esta reaccionando y formando reactantes de nuevo. Conclusion y Evaluacion Al concluir el experimento, se comprobo que la hipotesis era correcta, y que estos factores, de acuerdo con lo que postula Le Chatelier, desplazan el equilibrio hacia el lado de los reactantes. Gracias a este experimento, ahora sabemos que la reaccion de la fenolftaleina sirve como indicador de pH, ya que reacciona con substancias basicas, otorgando un color rosado a la solucion. Una posible mejora que seria posible hacerle a este experimento seria agregar un mecanismo de control para medir con exactitud el cambio de color que sufre cada experimento. ...read more.

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