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Estequiometria de los gases, la reacción de Mg y HCl en solución acuosa y la liberación de H en esta.

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Introduction

Colegio Dunalastair Dpto. de Ciencias Qu�mica, SL Laboratorio IB: Estequiometria de los gases Alumno: Francisco Ar�valo Curso: III�C Profesoras: M�nica Bitran Claudia Rojo 22/04/2004 Planificaci�n A Tema a investigar: Estequiometria de los gases, la reacci�n de Mg y HCl en soluci�n acuosa y la liberaci�n de H en esta. Hip�tesis: El no homogeneizar el HCl, bajo temperatura y presi�n constante, causara un aumento en el producto final obtenido. El objetivo de esta hip�tesis es descubrir por que se produce el cambio en la velocidad de reacci�n entre HCl y Mg, controlando principalmente la variable de la concentraci�n. Ya que la presi�n y temperatura se consideran constantes, esta parece ser la �nica raz�n valida para el aumento en la velocidad de reacci�n. Variables Independientes: - Volumen de HCl - Masa de Mg - Temperatura del agua en la cubeta - Presi�n atmosf�rica - Temp. de ebullici�n para el agua en el laboratorio Planificaci�n B Control de las variables: Variables Independientes: 1. El volumen de HCl ser� 20ml., �1ml, medidos con una probeta de 100ml. 2. La masa de Mg ser� de 0.07g. �0.01g, medidos con una balanza digital. 3. La temperatura del agua permaneci� constante, a 16�C, �1�C. Fue medida con el term�metro, que iba de 0�C a 120�C (�1�C). ...read more.

Middle

El volumen de H2 liberado fue mayor que en el caso 1: 83 y 82ml. Los resultados anteriores han sido organizados en la tabla a continuaci�n, en orden creciente de volumen. Tabla 1: "Relaci�n entre volumen de H2 liberado y homogenizaci�n" Observaciones: El Mg reacciona en su totalidad, se desprenden burbujas y calor. Volumen de H2 (En ml., �1ml.) CASO 1 77 79 CASO 2 82 83 Se midi� tambi�n, el punto de ebullici�n del agua, que posteriormente fue usado para calcular la presi�n ambiental (Ver: "Ecuaci�n 1", en An�lisis). Para esto, se utilizo un mechero Bunsen y un vaso de precipitados con aprox. 200ml. de agua. Se determino su punto de ebullici�n en 97�C, con un margen de error de �1�C. Por ultimo, se observo que la temperatura del agua en la cubeta era de 16�C, �1�C. An�lisis de los datos: A partir de los datos obtenidos en el experimento, se pueden deducir seg�n las formulas, los siguientes valores: * El rendimiento (Te�rico y Real) * El volumen te�rico que deber�amos haber obtenido * La cantidad de moles que hab�an en el volumen medido de H2 y de MgCl2 * La presi�n atmosf�rica en el laboratorio * La relaci�n ideal entre el reactivo limitante y el que se encontraba en exceso. ...read more.

Conclusion

En primer lugar, habr�a que bajar el l�mite de certidumbre para las mediciones, principalmente el de la balanza. Esto se puede hacer de dos maneras: Una de ellas es usar cantidades m�s grandes de Mg, para poder masarlas con mayor exactitud, y la otra es usar una balanza m�s sensible, que permita determinar hasta con 0.001g. de precisi�n. Esto contribuir�a a obtener resultados m�s exactos, lo que nos acercar�a mas a una reacci�n totalmente controlada. Otra mejora que se le puede hacer al procedimiento, y que tambi�n contribuir�a a una mayor exactitud, seria un m�todo para controlar que no se escape nada del H2 de la reacci�n, ya que, al taparlo con la mano, no se tiene la certeza de que no se pierde gas en absoluto. Una posibilidad para realizarlo de este modo, seria llevando a cabo el experimento en un ambiente cerrado, el que puede ser bajo el agua (totalmente) o en un contenedor cerrado. 1 BROWN, Theodore L. - Qu�mica, La Ciencia Central, 9a edici�n. Pagina 1040. 2 En este punto, se realizo el experimento de 2 formas: En una, se vaci� la mezcla a un vaso de precipitados, para homogeneizarla, y en la segunda, se dejo concentrado en la parte superior de la probeta 3 Estos valores est�n calculados sobre un margen de error de �0.01g., entregado por la balanza con que se masaron los 0.07g. de Mg iniciales. ...read more.

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