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Los colores que emiten diferentes compuestos y elementos, al ser expuestos a la llama producida por la combustión del metanol.

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Introduction

Colegio Dunalastair Dpto. de Ciencias Qu�mica, SL Laboratorio IB: Espectros de emisi�n Alumno: Francisco Ar�valo Curso: III�C Profesoras: M�nica Bitran Claudia Rojo 6/8/2004 Planificaci�n A Tema a investigar: Los colores que emiten diferentes compuestos y elementos, al ser expuestos a la llama producida por la combusti�n del metanol. Hip�tesis: Mientras m�s electrones de valencia tenga el compuesto, m�s elevada ser� la frecuencia de la luz que emita. El objetivo de esta hip�tesis es relacionar los colores que emita cada elemento con sus propiedades electr�nicas, para poder entender por que cada elemento emite su coloraci�n caracter�stica. Variable Dependiente: - Colores emitidos por los compuestos Materiales Utilizados: - 1 Pipeta - 2 C�psulas de Porcelana - 1 Esp�tula - 1 Pisceta - Varilla de agitaci�n - F�sforos - Tr�pode y rejilla - Pinzas de metal Reactivos: - Cloruro de sodio - Cloruro de potasio - Cloruro de litio - Cloruro de calcio - Cloruro de bario - Cloruro de cobre (I) - Cloruro de hierro - Yodo - Nitrato de plata - Cloruro de esta�o - Sodio met�lico - Magnesio - Cloruro de cobalto (II) ...read more.

Middle

Al tender a regresar a su estado basal (Todos sus electrones en sus niveles de energ�a mas bajos posibles), los �tomos que componen al reactivo liberan fotones(o cuantos). Este es el nombre que recibe la m�nima cantidad de energ�a que puede ser emitida o absorbida. Cada elemento absorbe parte de la gama de colores que representa esta radiaci�n, por lo que se pueden identificar de acuerdo a las longitudes que no absorben, representadas normalmente por un "espectro de l�neas". Este espectro es la representaci�n de las frecuencias absorbidas, mostradas por partes negras en la gama de colores naturales. Contrario a este, es el espectro de emisi�n, que expone las frecuencias que son absorbidas dejando todo el resto en negro. Estos espectros se obtienen cuando se descompone la luz por medio de un prisma que separa la luz en todos los colores que la componen. Al descomponer la luz emitida por un elemento, se pueden distinguir las longitudes de onda que fueron absorbidas, y por lo tanto, es posible identificar este elemento. Al comparar los valores que se obtuvieron en el experimento de laboratorio con los aceptados cient�ficamente, podemos distinguir algunas semejanzas y diferencias: Tabla 2: Comparaci�n entre resultados ...read more.

Conclusion

Respecto a la hip�tesis, esta no se comprueba, ya que elementos con solo un electr�n de valencia (Sodio, Litio) presentaron longitudes de onda m�s altas que otros con m�s electrones de enlace. Tampoco puede ser comprobada de forma inversa, ya que el potasio presenta a la vez la m�s alta y la m�s baja longitud de onda dentro del rango que se investigo. Adem�s, tambi�n se intento relacionar la coloraci�n de la llama con el potencial de ionizacion, para ver si exist�a alg�n patr�n, lo cual tampoco presento ning�n resultado. La conclusi�n de este trabajo es que probablemente el color desprendido por cada elemento tenga que ver con alguna propiedad dentro de su n�cleo, ya que al parecer, no tiene relaci�n alguna con su configuraci�n o propiedades electr�nicas. Algunas posibles mejoras que se le podr�an hacer a este experimento seria la inclusi�n de m�s c�psulas de porcelana donde realizar los experimentos sin riesgo de que estos se vean contaminados, y tambi�n la incorporaci�n de alg�n m�todo que permitiera identificar cada color para evitar errores en la apreciaci�n de los colores, ya que esta depende mucho de la persona que realice la observaci�n, y el concepto de color que tenga. 1 Fuente: http://www.uclm.es/ ...read more.

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