6. Refaire l’expérience une dernière fois, en utilisant 1 cm3 d’eau de chlore, 1 cm3 de chlorure de brome (KBr(aq)), et 1 cm3 d’hexane.
7. Noter toutes observations de façon appropriée.
b) réactions entre métaux
1. Mettre 2 cm3 de nitrate d’argent (AgNO3(aq)) dans un tube à essais.
2. Frotter une lamelle de cuivre avec du papier de verre.
3. Placer cette lamelle de cuivre dans le tube à essais contenant le nitrate d’argent.
4. Recommencer les trois premières étapes en utilisant 2 cm3 de nitrate d’argent et une lamelle de zinc.
5. Recommencer une troisième fois en utilisant 2 cm3 de sulfate de cuivre (CuSO4(aq)) et une lamelle de zinc.
6. Noter les observations de façon appropriée.
Explications :
Pour toutes réactions rédox, il existe une règle qui nous permet de savoir quelle réaction peut être effectuée entre n’importe quels éléments. Par exemple, cette règle nous indique que la réaction entre Cu2+(aq) et l’Ag(s) n’est pas possible. En plaçant l’élément avec la plus haute Eo (V) dans la première ligne et l’autre élément en dessous, on peut savoir quelle réaction va s’effectuer. Si l’on suit le trait vert ci-dessus, on voit quelle est cette réaction pour l’argent et le cuivre :
Alors, on voit que c’est la réaction :
Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + Ag(s) Eo (V) = + 0,46
On sait que cette réaction est irréversible, alors la réaction inverse ne peut s’effectuer.
Nous pouvons utiliser la même technique pour les autres réactions entre métaux :
A nouveau, nous voyons que la réaction possible est :
Ag+(aq) + Zn(s) Zn2+(aq) + Ag(s) Eo (V) = + 0,04
Pour le dernier couple de métaux, on utilise la même technique :
La réaction possible est :
Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+(aq) + Cu(s) Eo (V) = - 0,42
Si on utilise cette même méthode pour les réactions entre halogènes, on peut voir quelles réactions peuvent et ne peuvent pas s’effectuer :
La réaction possible est :
Cl2(g) + Br-(aq) Br2(l) + Cl-(aq) Eo (V) = + 0,27
C’est la même chose pour la réaction entre le chlore et l’iode :
La réaction possible est :
Cl2(g) + I- (aq) I2(l) + Cl-(aq) Eo (V) = + 0,82
Résultats:
a) réactions entre halogènes