Control Transparente No No
Muestra problema Transparente No No
Referencia de Cl- Blanco intenso Sí Sí
Control Transparente No No
Muestra problema Transparente No No
Referencia de SO42- Blanco claro Sí Sí
Control Transparente No No
Muestra problema Transparente No No
Variables Claves.
Color del agua:
Este puede ser a nuestro parecer la variable más importante, ya que así puede notarse si el agua contiene el ion. Para que no existiera error en la visión, se comparaban los con una hoja de papel blanco.
Transparencia del agua:
En nuestra actividad de referencia, todos los tubos experimentaron un cambio de color, en cambio en la muestra problema, todos se mantuvieron con su contenido transparente, lo que nos hace creer que los iones no estaban presentes.
Concentración de Iones en Disolución Acuosa:
Si bien los precipitados encontrados en las disoluciones de referencia en este experimento fueron precisos, los resultados negativos para todas las muestras de control y las muestras de problema no significan necesariamente que los iones en cuestión no hayan estado presente. Podrían haberse encontrado en una cantidad muy pequeña, haciendo la formación de un precipitado muy dificultosa.
Cantidad y efectos de la luz:
Aun cuando no se tomaron medidas especiales, para todas las observaciones en la actividad, se empleo la misma condición de luz.
Cantidad de mediciones para cada situación.
Se efectuaron dos mediciones para la actividad, y en las dos nuestro resultado fue el mismo, lo que nos da un punto mucho más amplio de certeza.
Calidad de los instrumentos:
Los instrumentos se verificaron que estuvieran limpios sin residuos, graduados y en perfectas condiciones. Los instrumentos fueron lavados y enjuagados con agua destilada.
ANÁLISIS Y CONCLUSIONES:
En este experimento se utilizaron varios elementos químicos en diferentes soluciones acuosas para detectar e identificar la presencia de ciertos iones, o partículas atómicas que poseen una carga eléctrica. Mediante el uso de ensayos confirmatorios, resultados positivos confirmaron la presencia del ion en cuestión. En otras palabras, un cambio de color en las disoluciones acuosas- denominado como la formación de un precipitado- verificó si la solución presenta formación de cationes, iones responsables. En el caso que la solución acuosa no formó un precipitado, es decir aniones predominaban en la solución, un precipitado no fue formado, y por lo tanto el resultado fue negativo. Es importante el destacar que un resultado negativo- sin precipitado- no significa necesariamente que el ion en cuestión no esté presente. Podría haberse dado el caso en la cantidad de iones presentes era muy pequeña para reaccionar con el elemento químico suministrado.
Una solución formará un precipitado si sus concentraciones de iones en un punto determinado son mayores que sus concentraciones de iones en equilibrio químico. En el caso de este experimento se combinaron dos soluciones acuosas, las cuales en casos positivos, formaron reacciones de precipitados. En las muestras problema de este experimento no se formaron precipitados, demostrando que el ion a ser reconocido no se encontraba presente. Es decir, en casos en la cual iones positivos, o cationes, dominaron la concentración de la solución acuosa, un precipitado se formo y el ion a reconocer fue identificado. En el caso negativo donde un precipitado no fue formado, la concentración de aniones dominó la solución acuosa, y por lo tanto el ion a reconocer no fue identificado. Es importante el mencionar que se pueden hacer predicciones químicas para la aparición de precipitados, estudiando las leyes de solubilidad para compuestos iónicos.
Evaluación del procedimiento y sugerencias:
Seria sugerible que se estudiaran las leyes de solubilidad para compuestos iónicos previamente a realizar el experimento, para poder comprobar si estás pueden predecir correctamente la formación de precipitados. Además, seria interesante estudiar y descubrir las ecuaciones de reacción doble que se ven involucradas en este experimento y en la formación de precipitados.
ACTIVIDAD 2
Objetivo
Determinar el pH de 8 sales, un ácido, y una base.
Hipótesis
De acuerdo con la escala de medición de pH y nuestro conocimiento de ácidos, bases y sus respectivas sales, el pH de un ácido debe ser menor a 7, el de una base mayor a 7 y el de sus respectivas sales debe fluctuar entre 0 y 14 de acuerdo con la composición química de dichas sales.
Materiales
Indicador de Acido – Base (Papel pH).
Reactivos
- HCl (ácido clorhídrico)
- NaOH(hidróxido de sodio)
- NaCl (cloruro de sodio)
-
Na2SO4 (sulfato de sodio)
-
Na5CO3 ( carbonato de sodio)
-
NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
-
NaO3 (Nitrato de sodio)
- KI (yoduro de potasio)
- NaBr (bromuro de sodio)
-
(NH4)2C2O4 (oxalato de amonio)
PROCEDIMIENTO
Primer paso
Se procede a seleccionar las ocho sales entre los ácidos y bases disponibles para la experiencia.
Segundo paso
Se procede a determinar el pH de los compuestos empleando para determinar la acidez o la base de las sales papel sensible.
Tercer paso
Cambiando de color, el papel sensible, lo comparábamos con la tabla que el profesor nos facilito, dándonos el resultado de pH.
Resultados obtenidos
Sales pH
Acido clorhídrico 1
Hidróxido de sodio 14
Cloruro de sodio 7
Sulfato de sodio 6
Carbonato de sodio 12
Bicarbonato de sodio 12
Nitrato de sodio 7
Yoduro de Potasio 10
Bromuro de sodio 6
Oxalato de Amonio 7
El ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio no son sales, son un ácido y una base respectivamente
Variables Claves.
Cantidad y efectos de la luz:
Aun cuando no se tomaron medidas especiales, para todas las observaciones en la actividad, se empleo la misma condición de luz.
Cantidad de mediciones para cada situación.
Se efectúo una medición para cada situación en la actividad. Esto puede ser notorio en los resultados ya que puede haber errores en la medición.
ANÁLISIS Y CONCLUSIONES:
Las mediciones de pH para las diferentes disoluciones químicas en este experimento comprobaron la hipótesis propuesta al inicio, corroborando que en las disoluciones ácidas el pH es inferior a 7 y en las soluciones básicas el pH es superior a 7. Esto se debe a que la escala de pH mide las diferentes concentraciones de los iones de hidrogeno e hidróxido presentes en diferentes disoluciones químicas. La escala pH se basa en disoluciones neutras con un pH de 7, como es el agua pura. En el agua pura las concentraciones de los iones de hidrogeno e hidróxido son aproximadamente iguales, y muy pequeñas. En las disoluciones ácidas, como es el caso de HCl Na2SO4 y NaBr, la concentración de hidrogeno es alta y la concentración de hidróxido es extremadamente baja. Es fácil el reconocer que estas disoluciones son ácidas, puesto a que son todas ácidos fuertes. En el caso opuesto, las soluciones básicas son aquellas en cuales la concentración de iones de hidróxido es alta y la concentración de iones de hidrogeno es extremadamente baja. En este experimento comprobamos que las soluciones básicas fueros aquellas con pH superior a 7, como NaOH, Na5CO3 y KI.
Integrantes:
Andrés Bruzzone
Alvaro Morales
Kiron Unda
I° medio B
03/07/2002
